Reacciones Químicas (página 2)

Partes: 1, 2

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.
El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca.

¿Quién se OXIDA? ………………………. = Agente REDUCTOR
¿Quién se REDUCE? ………………….… = Agente OXIDANTE
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: Reglas para asignar Números de oxidación (Nox):
El NOx de un átomo en una SUSTANCIA SIMPLE es cero.
En las SUSTANCIAS COMPUESTAS, la suma algebraica de los NOx de los átomos involucrados, multiplicados por sus atomicidades, es igual a cero.
En los IONES, la suma algebraica de los NOx de los átomos involucrados, multiplicados por sus atomicidades, es igual a la carga neta del ión.
El HIDRÓGENO presenta habitualmente NOx = +1, excepto en hidruros donde es -1.

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: Reglas para asignar Números de oxidación (Nox):
El OXÍGENO presenta habitualmente NOx = -2, excepto en peróxidos (-1) y con F (+2).
Los ELEMENTOS del Grupo 1A presentan siempre NOx = +1.
Los ELEMENTOS del Grupo 2A presentan siempre NOx = +2.
El FLÚOR presenta siempre NOx = -1.
Los halógenos CLORO, BROMO e IODO presentan NOx = -1, salvo en compuestos ternarios con oxígeno y metal (sales) o hidrógeno (oxoácidos) donde NOx = +1, +3, +5, +7.

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: METÁTESIS:
Precipitación

Neutralización
2 AgNO3 + CaCl2 ? 2 AgCl ? + Ca(NO3)2
2 HCl + Mg(OH)2 ? MgCl2 + 2 H2O

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: ÓXIDO-REDUCCIÓN o REDOX:
Desplazamiento de halógenos, metales o H.

Combustión.

Electroquímicas.
CuSO4 + Fe ? FeSO4 + Cu
2 Fe + 6 HCl ? 2 FeCl3 + 3 H2
CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O
Zn (s) + Cu+2 (aq) ? Zn+2 (aq) + Cu (s)

Title: Reacciones químicas – clasificación
Other Placeholder: Según haya liberación o absorción de energía:
EXERGÓNICAS.

ENDERGÓNICAS.
CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O + e
2 Na + H2O ? 2 NaOH + H2 + Ø
CH4 + Cl2 + LUZ ? CH3Cl + HCl
6 CO2 + 6 H2O + e ? C6H12O6 + 6 O2

Title: Reacciones químicas – balanceo
Other Placeholder: Por TANTEO.
Por MÉTODO ALGEBRAICO.
Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX).

Title: Reacciones químicas – balanceo
Other Placeholder: Por MÉTODO ALGEBRAICO.
… Fe + … HCl ? … FeCl3 + … H2
Asignar un coeficiente a cada sustancia:

Escribir la ecuación correspondiente a cada elemento:
a Fe + b HCl ? c FeCl3 + d H2
Fe ? a = c
H ? b = 2 d
Cl ? b = 3 c

Title: Reacciones químicas – balanceo
Other Placeholder: Por MÉTODO ALGEBRAICO.
Asignar un valor arbitrario a una de las incógnitas y resolver el sistema de ecuaciones planteado:

c = 1 => a = c = 1 => a = 1
=> b = 3 c = 3 . 1 = 3 => b = 3
=> b = 2 d => d = 3/2
O… c = 2, a = 2, b = 6 y d = 3
2 Fe + 6 HCl ? 2 FeCl3 + 3 H2

Title: Reacciones químicas – balanceo
Other Placeholder: Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX).
Escribir las hemirreacciones de oxidación y reducción:

K + Br2 ? KBr
K ? K+ + e-
Br2 + 2 e- ? 2 Br-

Title: Reacciones químicas – balanceo
Other Placeholder: Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX).
Igualar convenientemente la cantidad de electrones a ambos lados, sumar miembro a miembro y simplificar:

Escribir la ecuación iónica obtenida, en su forma molecular:
2 K ? 2 K+ + 2 e-
Br2 + 2 e- ? 2 Br-
2 K + Br2 + 2 e- ? 2 Br- + 2 K+ + 2 e-
2 K + Br2 ? 2 KBr